【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：
下列有關說法正確的是（ ）。
A.淀粉與纖維素互為同分異構體
B.反應⑤是取代反應
C.反應①是氧化反應
D.在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H2
2NH3，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是
①容器內壓強不隨時間而變化
②單位時間內，有3molH2反應，同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化
④單位時間內，有1molN2生成，同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1∶3∶2
⑥氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化
A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學設計實驗制備亞氯酸鈉
并對其性質進行研究。
實驗Ⅰ：制取
利用如圖所示裝置進行實驗。
儀器a的名稱是________，其作用是________。
裝置
發生的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。
裝置
中制備的離子方程式為________。
用電解
和
的混合溶液也可以制備
，陰極的電極反應式為________。
實驗Ⅱ：研究的性質
利用所提供的試劑
樣品、
溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸
驗證的氧化性，并測定樣品的純度。
準確稱取所得樣品
于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的________，再滴入適量的________，充分反應，反應的離子方程式為________。將所得混合液配成
待測溶液。
移取
待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用
標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準液的平均體積為
已知：
。該樣品中的質量分數為________
保留一位小數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組利用二氧化氯
制備消毒劑、漂白劑亞氯酸鈉
，有關反應原理：
放熱反應
實驗一、制備
晶體
選擇如圖所示裝置設計實驗制備亞氯酸鈉晶體
已知：飽和溶液析出晶體與度關系如下表所示：
溫度 |
|
|
|
品體成分 |
|
|
|
⑴裝置連接順序：
______
⑵C裝置的作用是______D裝置作用是______
⑶A裝置中選擇
濃硫酸的理由是______
⑷寫出E裝置中發生反應的離子方程式______
⑸對B裝置中溶液采用結晶法提取無水亞氯酸鈉晶體，操作分別為蒸發結晶、趁熱過濾、用
左右熱水洗滌、低于
條件下干燥，得到成品，蒸發結晶時控制溫度為______
實驗二、測定產品純度
⑹準確稱量/span>ag產品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生反應：
，將所得混合溶液稀釋成250mL待測液。取
待測液于錐形瓶，加入淀粉溶液作指示劑，用
標準
溶液滴定至終點，測得消耗標準溶液的體積為
(已知：
)
該產品純度為______(只要求列出計算式)
若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，則測得結果______(填“偏高偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )
A.a和b用導線連接時，鐵電極上發生還原反應
B.a和b用導線連接時，電子經硫酸銅溶液從鐵電極流向銅電極
C.無論a和b是否連接，銅電極質量都增加
D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的工業加工過程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應是吸熱反應
B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ
C.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1
D.1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列有關說法不正確的是
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強變小
B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應速率減小
C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數增大
D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉化率不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：
下列有關說法正確的是（ ）。
A.淀粉與纖維素互為同分異構體
B.反應⑤是取代反應
C.反應①是氧化反應
D.在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優點，被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領域。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種新型水處理劑。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)可以提高焙燒效率的措施有__________________(填一條即可)。MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，則反應中轉移電子的數目為______。
(2)往固體1中加碳酸鈉溶液，發生反應的化學方程式為_______________。
(3)操作2為______________、洗滌、干燥。
(4)制備鉬酸鈉晶體還可通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法，若氧化過程中還有硫酸鈉生成，則反應的離子方程式為___________。
(5)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當BaMoO4開始沉淀時，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的體積變化]。
(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為____。
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