【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=l00mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是
A. Ka（HA）=10-6mol·L-1
B. b點(diǎn)時(shí)，c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-）
C. c點(diǎn)時(shí)， 
隨溫度升高而減小
D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大
【答案】C
【解析】A．由圖示可知0.1 molL-1、的HA溶液pH=3，則Ka(HA)= 
=
=10-5mol·L-1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，此時(shí)c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液中存在A-的水解，且加熱促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)Kh增大，則
隨溫度升高而減小，故C正確；D．a點(diǎn)為HA的溶液，酸的電離抑制水的電離，而b點(diǎn)為BA溶液因水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)溶液中過(guò)量的BOH電離抑制水的電離，則a→c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；答案為C。
新思維假期作業(yè)寒假吉林大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列因素對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響的是
A. 溶解過(guò)程中有少量液體濺出 B. 容量瓶使用前未干燥
C. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D. 定容時(shí)液面未到刻度線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是目前普遍使用的二次電池，其基本構(gòu)造如下圖所示，用氟硼酸(HBF4；屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良。己知鉛蓄池反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B. 充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)溶液中有0.2mol電子通過(guò)
C. 充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連
D. 放電時(shí)，正極區(qū)pH增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．請(qǐng)寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________________．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 | |
K/L2mol﹣2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是____________，由表中數(shù)據(jù)判斷△H__0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，此時(shí)的溫度為______，則反應(yīng)速率v（H2）=_______．
（3）T℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的
，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．_______．
（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下列各圖像的說(shuō)法中正確的是
A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中
B．圖②表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③中陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1
D．圖④中的ΔH1＜ΔH2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕
B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
減小
C. 一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動(dòng)
D. 反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS>0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其基態(tài)原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。
（2）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有________種，該周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律，原因是________________________________________。
（3）AsH3中心原子的雜化類型為________；一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3、PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是________，理由是______________________________________。
(4)配合物Fe(CO)5的配位體是________；常溫下，F(xiàn)e(CO)5為黃色液體，熔點(diǎn)為251 K，沸點(diǎn)為376 K，據(jù)此，可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體。
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為____________；已知兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；基態(tài)C原子最外電子層上有1個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子，其余各電子層均全充滿�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_________，元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1985 kJ·mol-1，IE=1733 kJ·mol-1，ICu>IE的原因是_____________________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是_________。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學(xué)式：_____。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成氣態(tài)化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其中C原子的雜化方式為_____________。已知CCl3在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成 Na[C(OH)4]，CCl3固體屬于______晶體（填晶體類型）
（4）試比較A、D簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性，并說(shuō)明理由：_________________（用鍵參數(shù)解釋）
（5）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示：
①在該晶體中，D的配位數(shù)為_____________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)；b為（
，0， 
)；c 為（
， 
，0)。則d 的坐標(biāo)參數(shù)為_________。
③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為__________pm。
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