Question

25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O₂(g)="==" Na₂O(s)　ΔH ₁ =－414 kJ/mol
②2Na (s)＋O₂(g)===Na₂O₂(s)　ΔH₂＝－511 kJ/mol,下列說法正確的是(　　)

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析：A、在Na₂O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數比都是1：2，錯誤；B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質的量的產物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉移的電子數相同，錯誤；C、溫度升高，Na與足量O₂反應的產物是Na₂O₂，錯誤；D、熱化學方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，①×2-②可得Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，正確.
考點：本題考查物質結構與性質、電子轉移、熱化學方程式的書寫。