Question

（13分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸

調節鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

（2）步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

________________．

（3）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：_______________________________

_______________________．

（4）步驟2中，若先用鹽酸調節pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是

________________________________________________________________________．

（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該

同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：

________________________________________________

________________________________________________．

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________

0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：________________________________________________________________________．

 

Answer 1

（1）玻璃棒　漏斗；（2）NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃（或BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃）；（3）取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl₂已過量；（4）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶　小于　重新配制。

解析:過濾裝置由鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成．本著“除雜不摻雜”的原則，應使雜質變為沉淀或氣體或本體物質，故使Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等離子變為沉淀，Ca^2＋常以碳酸鈣形式沉淀，Mg^2＋可以氫氧化鎂或碳酸鎂形式沉淀，Fe^3＋常以氫氧化鐵形式沉淀，SO常以硫酸鋇形式沉淀，故應先加入BaCl₂即可．判斷加入BaCl₂已過量的方法則應先取少量液體，加入BaCl₂或碳酸鈉即可．步驟2中，若先用鹽酸調節pH再過濾，則會使出現的難溶碳酸鹽再溶解，故應過濾后再加鹽酸．由圖可解答問題（5）缺少玻璃棒引流、容量瓶型號不對。