Question

【題目】某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 ．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=mol/L，推測實驗2中還隱含的條件是 ．
（3）設實驗3的反應速率為v3 ， 實驗1的反應速率為v1 ， 則v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）．

Answer 1

【答案】
（1）0.013mol/（L?min）
（2）1.0；催化劑
（3）＞；＞
【解析】解：（1）反應在10～20分鐘內用A表示的平均速率為v= = =0.013mol/（Lmin），所以答案是：0.013mol/（Lmin）；（2）根據實驗1、2數據分析，溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，且B，D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0molL﹣1 ；溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，但達平衡時2組的時間較短，所以只能是加入催化劑，所以答案是：1.0；催化劑；（3）實驗1、3比較，溫度相同，10min﹣20min時，實驗3的濃度減少量都大于實驗1的，所以實驗3的反應速率大于實驗1的，即v3＞v1； 實驗1可知40min時反應達到平衡

	2A（g）	B（g）+	D（g）
起始（mol/L）	1.0	0	0
轉化（mol/L）	0.50	0.25	0.25
平衡（mol/L）	0.50	0.25	0.25

該溫度下平衡常數K= =0.25；
實驗3的溫度與實驗1的溫度相同，溫度不變，平衡常數不變；

	2A（g）	B（g）+	D（g）
起始（mol/L）	C3	0	0
轉化（mol/L）	0.6	0.30	0.30
平衡（mol/L）	C3-0.6	0.30	0.30

該溫度下平衡常數K= =0.25；
解得：C3=1.2＞1.0mol/L，
所以答案是：＞；＞．
【考點精析】掌握反應速率的定量表示方法是解答本題的根本，需要知道反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．