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【題目】

A. C、H、N、P、Mn

B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo

D. N、P、K、Cu、Fe、I

【答案】C

【解析】C、H、N、P屬于大量元素，A錯誤；S、N、Mg屬于大量元素，B錯誤；B、Cu、Zn、Mn、Mo均屬于微量元素，C正確；N、P、K屬于大量元素，D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質。回答下列問題：

（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。

（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現象是_____________。

（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發現溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是____________（填化學式）。

（4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發現上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。

①乙醚的主要作用是____________。

②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5，該反應屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。

③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據物質的量的有關公式計算（注：（2）（3）（4）計算結果保留小數點后兩位）

（1）3.01×1023個NH4+，其質量為 g。

（2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的鹽酸溶液，需標準狀況下HCl的體積為 L。

（3）現將50 mL密度為1.84 g/cm3，質量分數為98.0 %的濃硫酸，稀釋至250 mL，則稀釋后，溶液的物質的量濃度為。

（4）19克MgCl2中含有離子數目。

（5）所含原子數相等的甲烷和氨氣（NH3）的質量比為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃時發生如下反應：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)濃度變化如右圖

（1）0～4min的平均反應速率v（CO）=___________molL-1min-1．

（2）該條件下，此反應的平衡常數K=___________（寫表達式）．

（3）該反應平衡時CO的轉化率為________________。

（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)

（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表．

① c1數值___________0.08molL-1（填大于、小于或等于）．

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________________，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是_______________。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體（H2C2O42H2O）100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發生裝置是（圖中加熱裝置已略去）（）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質）制取金屬鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）ZnFe2O4是一種性能優良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。

① ZnFe2O4中Fe的化合價是___________，從物質分類角度說，ZnFe2O4屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

② 工業上利用反應ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產物是______________（填化學式），每生成1mol ZnFe2O4，轉移電子的物質的量是___________。

（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是___________（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_______________；試劑X的作用是___________。

（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量。

① C電極的電極反應式為________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是

A. 用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸

B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl

C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D. 中和滴定時用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是（）

A．Mg和Al的總質量為8g B．硫酸的物質的量濃度為5mol/L

C．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al（OH）3和H2O

B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O

C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2

D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH

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