Question

【題目】回答下列問(wèn)題：
（1）相同物質(zhì)的量的CO2和O2 ， 其原子數(shù)之比為 ， 電子數(shù)之比為；質(zhì)量相同的CO2和O2 ， 其物質(zhì)的量之比為 ．
（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣ ， 則ACl2的摩爾質(zhì)量 ， 畫(huà)出A2+的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示） ．
（4）用KMnO4氧化濃鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：KMnO4+HCl﹣﹣MnCl2+KCl+Cl2+H2O
①配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．
②若有4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3：2,11：8,8：11
（2）95 g?mol﹣1,
（3）AB3或B3A
（4）,0.4mol
【解析】解：（1）相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其含有的O的物質(zhì)的量為3：2，則其原子數(shù)之比為3：2，則電子數(shù)之比為22：16=11：8；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為 =8：11；

所以答案是：3：2；11：8；
（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，則ACl2的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量= =95g/mol；ACl2中A的相對(duì)原子質(zhì)量=95﹣35.5×2=24；依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量為24，為鎂，則Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

所以答案是：95g/mol； ；
（3）由于5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，所以A2、B2、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：2，所以方程式為A2+3B2=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為AB3或B3A，

所以答案是：AB3或B3A；
（4）①在該反應(yīng)中錳從+7價(jià)降為+2價(jià)，氯從﹣1價(jià)升為0價(jià)，在氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)升高的總數(shù)與降低的總數(shù)應(yīng)相等，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)的方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e﹣，雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為 ，

所以答案是： ；

②若有4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則n（Cl2）= =0.2mol，反應(yīng)生成被氧化的HCl全轉(zhuǎn)化為氯氣，由Cl守恒可知，被氧化的HCl為0.4mol；

所以答案是：0.4mol．