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右圖是關于反應A₂（g）+3B₂（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（）

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用催化劑；

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

試題分析：根據圖像可知，改變條件后，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動，所以改變的條件是增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，主要是考查學生對可逆反應圖像的熟悉了解程度，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確圖像的變化趨勢，然后結合題意具體問題、具體分析即可，有利于培養學生的邏輯推理能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H＝－49．0kJ·mol^－1。某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如右圖所示（實線）。圖中數據a（1，6）代表的意思是：在l min時H₂的物質的量是6mol。

①下列時間段平均反應速率最大的是__________，最小的是______________。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是________，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是_________。
（2）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，等量的CO₂和H₂O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。在0~30 h內，CH₄的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序為。反應開始后的12小時內，在第___________種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛及其化合物工業生產及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) ΔH=" b" kJ·mol^-1
PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH=" c" kJ·mol^-1
反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol^-1(用含a,b ,c的代數式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)

Pb(s) + CO₂(g) ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表

溫度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①該還原反應的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為。
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH⁺(發生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計算出t℃時PbI₂ Ksp為。

（5）鉛易造成環境污染，水溶液中的鉛存在形態主要有6種，它們與pH關系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關系如圖所示。

①常溫下，pH=6→7時，鉛形態間轉化的離子方程式為。
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于 (填鉛的一種形態的化學式)形態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0．20	a	0．10	c	d	e
C（NO₂）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。
請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為                  ，正反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）20s時，N₂O₄的的濃度為      mol/L，0~20s內N₂O₄的平均反應速率為           。
（3）在80℃時該反應的平衡常數K值為          （保留2位小數）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
A、N₂O₄的轉化率越高                 B、NO₂的產量越大
C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是（）

A．0~10min內v(H₂)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時，平衡常數

，CO₂和H₂的轉化率相等

C．T℃時，上述反應中有64g CH₃OH生成，同時放出98.0kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為進一步提高合成氨的生產能力，科研中最有開發價值的是（）。

A．研制高溫下活性較大的催化劑

B．尋求氮氣的新來源

C．研制低溫下活性較大的催化劑

D．研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉的2L容器里裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6mol SO₂。
請計算①2min末SO₃的濃度；
②2min內O₂的平均反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液
②	20 mL 0.2 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液

（1）該實驗探究的是      因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO₂的體積大小關系是      ＞      （填實驗序號）。
（2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO₄^－)＝_______mol·L^－1。（假設混合溶液體積為50 mL）
（3）除通過測定一定時間內CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定      來比較化學反應速率。
（4）小組同學發現反應速率總是如下圖，其中t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn²^＋是反應的催化劑、②      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應為( )

下列說法不正確的是

A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C．反應達到平衡后，N0的反應速率保持恒定

D．單位時間內消耗CO和CO₂的物質的量相等時，反應達到平衡

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