【題目】鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為 （ ）
A．
(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol
【答案】A
【解析】
試題發(fā)生的反應(yīng)為：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ②2FeCl3+Fe=3FeCl2. ③Fe+2HCl= FeCl2+H2↑.由于向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，說明溶液中不含有Fe3+.完全為Fe2+.由③可得Fe-- H2。n(H2)=n(Fe)=bmol,,則還有 (a-b)mol.由①②可得Fe2O3---2FeCl3----Fe可知發(fā)生該反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為(a-b)mol÷2=(a-b)/2 mol因此在固體混合物中的鐵粉的物質(zhì)的量為bmol+(a-b)/2 mol=
(a+b) mol。所以選項(xiàng)為A。
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐漸加入固體B中。回答下列問題：
(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用____________________；
(2)若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，試寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________：
(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是____________________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2S
H++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動(dòng)的是
A. 加NaOH B. 通入H2S氣體
C. 降溫 D. 加入Na2S晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。
(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。
A．用量簡準(zhǔn)確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C．______________________________________________；
D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。
(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)
(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
則:CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol
（2）T℃時(shí),測得不同時(shí)刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示
①c=___mol/L,從反應(yīng)開始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________
A.每消耗 1mol CO2的同時(shí)生成1 mol CH3OH
B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
D.容器中氣體的密度不再改變
（3）在催化劑作用下,若測得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)
②200℃、2.0MPa時(shí),將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)
（4）用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，
PbSO4(s)+CO32-(aq) 
PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
B. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為
×6.02×1023個(gè)
D. 從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）等質(zhì)量的NO2和N2O4所含分子個(gè)數(shù)比為_______，氧原子個(gè)數(shù)比為______，bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。（保留一位小數(shù)）
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________，質(zhì)子數(shù)之比為________，質(zhì)量比為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的利用電子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
開始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是____________。
（3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有________________。
（4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
甲：濾渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
乙：濾渣a―→H2SO4―→適量Al粉，過濾―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
丙：濾渣a―→NaOH溶液，過濾―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是______(填序號(hào))。
（5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用b mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2＋(離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常溫時(shí)，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4～6)，則CuSO4·5H2O晶體的純度是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。
（1）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示)，為增強(qiáng)洗滌效果，可采取最簡單的措施是________________。
（2）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________
（3）穩(wěn)定劑可能是_____(填序號(hào))。
A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2
（4）結(jié)晶時(shí)加入食鹽的目的是_________,母液中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。
（5）工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性含氧量
來衡量產(chǎn)品優(yōu)劣，13%以上的為優(yōu)質(zhì)品。產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品，在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定終點(diǎn)，過程中MnO2被還原為Mn2+,進(jìn)行三次滴定，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為V1mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產(chǎn)品活性氧含量為________(用代數(shù)式表示)。
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