Question

【題目】肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發生反應：N2H4+ 2H2O2=== N2+ 4H2O。下列說法正確的是（）

A. 標準狀況下，3.2 g N2H4的體積是2.24L

B. 標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數約為7×6.02×1023

C. 標準狀況下，22.4 L H2O2中所含原子總數約為4×6.02×1023

D. 若生成3.6 g H2O，則上述反應轉移電子的數目約為2×6.02×1023

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 3.2 g N2H4的物質的量為0.1mol， 其在標準狀況下是液體，無法計算其的體積，A不正確；B. 氮氣分子中有14個電子，標準狀況下，11.2 L N2的物質的量為0.5mol，其中含電子總數約為7×6.02×1023，B正確；C. 標準狀況下，H2O2是液體，無法計算22.4 L H2O2的物質的量，當然也無法計算其所含的原子數，所以C不正確；D. 由反應知，生成4mol水轉移4mol電子，若生成3.6 g H2O，即0.2mol水，則上述反應轉移電子的數目約為0.2×6.02×1023，D不正確。本題選B。