【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。2017年5月9日，中國(guó)公布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素的中文名稱。其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為
Og，中文名稱為“
”下列說(shuō)法不正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為118B. 中子數(shù)為176
C. 核外電子數(shù)為118D. 質(zhì)量數(shù)為412
【答案】D
【解析】
根據(jù)原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，“294”是指該原子的質(zhì)量數(shù)．
A.由已知118號(hào)元素的原子符號(hào)為
Og知，質(zhì)子數(shù)為118，故A正確；B.中子數(shù)為294118=176，故B正確；C.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，均為118，故C正確；D.左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為294，故D錯(cuò)誤；答案：D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 紅斑素和紅曲素都存在2個(gè)手性碳原子
B. 一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和自身的縮聚反應(yīng)
C. 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)
D. 1 mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO
>HCO，某無(wú)色溶液Y中可能含有以下幾種離子：Cl－、SO
、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH
、Na+，溶液中陽(yáng)離子濃度相同，為了確定其組成，某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解）
下列說(shuō)法不正確的是
A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
B.氣體1為CO2氣體
C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol
D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·
H2O藍(lán)色)在110℃開(kāi)始失去結(jié)晶水，150℃失去全部結(jié)晶水，生成白色的無(wú)水硫酸銅。依據(jù)硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水的事實(shí)，可以設(shè)計(jì)硫酸銅晶體水含量
的測(cè)定方法。請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答相關(guān)問(wèn)題：(M(CuSO4)=159.5g/mol、M(H2O)=18.0g/mol)
坩堝質(zhì)量 | 坩堝和晶體的質(zhì)量 | 完全失去結(jié)晶水后坩堝和剩余固體的質(zhì)量 |
11.685g | 13.691g | 12.948g |
(1)要完成此實(shí)驗(yàn)，至少要稱量______次。
(2)
______(保留2位小數(shù))，本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”)。
(3)造成本次誤差可能的原因是______。
A. 加熱時(shí)有晶體濺出
B. 實(shí)驗(yàn)前坩堝內(nèi)有受熱不揮發(fā)、不分解也不與硫酸銅反應(yīng)的雜質(zhì)
C. 粉末未完全變白就停止加熱
D. 加熱后放在空氣中冷卻
(4)請(qǐng)寫(xiě)出造成本次誤差還有可能存在的其他原因(寫(xiě)出其中一點(diǎn))_____________________。
(5)如果硫酸銅晶體樣品不純，測(cè)定結(jié)果________。
A.沒(méi)有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 無(wú)法確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是
A | B | C | D |
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|
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銀器用除銹劑見(jiàn)新 | 變形的金屬香爐復(fù)原 | 古畫(huà)水洗除塵 | 木器表面擦拭燙蠟 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
ⅰ.打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打開(kāi)B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
（2）甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是____。
②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。
③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2沒(méi)有明顯變化。提出假設(shè)：
觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br―
觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)的H2SO3
為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________。
（4）通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3，3]庚烷(
)是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物共有8種(不含立體異構(gòu))
C. 所有碳原子不可能處在同一平面D. 1mol該化合物含有18mol共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來(lái)鑒定溶液中的鋁離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碳原子價(jià)層電子的電子排布圖_______。
（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢(shì)如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是____。
（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_________，不同之處為_________。（填標(biāo)號(hào)）
A 中心原子的雜化軌道類(lèi)型
B 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C 立體結(jié)構(gòu)
②阿羅明拿中1個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為_______個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應(yīng)表示為______________。
③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H---O（COO-）、____________、____________。
（4）阿羅明拿的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
下列分析或推測(cè)合理的是
A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化
B.由②、③推測(cè)，若pH＞7，Fe2+更難被氧化
C.pH=2.5、70℃時(shí)，0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < 
mol/(L·h)
D.曲線②的變化趨勢(shì)推測(cè)，反應(yīng)吸熱使得溶液溫度下降，反應(yīng)速率下降
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