已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 ，NaNO 2 +HF==HCN+NaF ，NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）
A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2 的電離常數(shù)是①
C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2 的電離常數(shù)是③
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，電解質(zhì)溶液都是CuSO4
溶液，則下列說法正確的是
A．電子移動(dòng)：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ
B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C．電極Ⅳ逐漸溶解
D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省新泰市高三上學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．該溶液可做殺菌消毒劑和漂白劑
B．該溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6．02×1023個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高密市高三上學(xué)期10月統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說法正確的是
A．制成合金保護(hù)船體 B．鋅塊的反應(yīng)：Zn -2e → Zn2
C．船體的反應(yīng)：Fe -2e → Fe2+ D．是外加電流的陰極保護(hù)法
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高密市高三上學(xué)期10月統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列工作原理或變化過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的為
A．高爐煉鐵 B．火箭發(fā)射 C．酸雨的形成 D．丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列操作中能使電離平衡H2O
H+＋OH―，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ）
A．將水加熱到100℃，使pH＝6 B．向水中加入Al2(SO4)3固體
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A． V＝40
B． c點(diǎn)所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）
C． NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4
D． d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)順德學(xué)校高二上階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol， 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，
其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
則表中a為 （ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
T℃時(shí)，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
下列敘述中正確的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18
B．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率變大
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
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