Question

（2011?巢湖二模）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇的反應（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），結合右圖判斷下列說法正確的是（　　）

• A．溫度從300℃升高到500℃，化學平衡常數增大
• B．500℃時，反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為v（H₂）=

  2nB

  tB

  mol?L-1?min-1
• C．曲線A到曲線B的變化還可以通過改變壓強或加入催化劑實現
• D．反應體系中通入少量的CO₂有利于反應前后Cu₂O量的恒定

Answer 1

分析：A．根據溫度對甲醇質量的影響判斷平衡移動方向，可判斷平衡常數的變化；
B．根據v=

△c

△t

結合反應速率之比等于化學計量數之比計算反應速率；
C．加入催化劑，平衡不移動；
D．根據反應Cu₂O+CO2Cu+CO₂判斷．

解答：解：A．從圖象可知溫度高時平衡體系中甲醇含量減少，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故A錯誤；
B.500℃時，反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為v（CH₃OH）=

nB 3

tB

mol/（L?min）=

nB

3tB

mol/（L?min），則v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min），故B錯誤；
C．從300℃升高到500℃，平衡狀態不同，加入催化劑不能實現平衡移動，故C錯誤；
D．在加熱條件下CO能還原Cu₂O使其減少，根據反應Cu₂O+CO2Cu+CO₂，反應體系中含有少量二氧化碳有利于維持Cu₂O的量不變，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握圖象的曲線變化特點，以此判斷溫度對平衡移動的影響，易錯點為D，注意平衡移動原理，很多題目以填空題的形式考查．