Question

(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH ，鹽酸      （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                      。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                          。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

         （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為             。

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)         d．c(Na+)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是                         ，產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                           。

 

Answer 1

【答案】

（共8分，每空1分）

（1）①<        CH₃COOH    CH₃COO^—+ H⁺

②堿        CH₃COO^—+ H₂O   CH₃COOH+ OH^—

③b           c

（2）白色沉淀轉變為紅褐色沉淀

2Fe³⁺+3Mg(OH)₂=2Fe(OH)₃↓+3Mg²⁺（或Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂的溶解度，使Mg(OH)₂的溶解平衡發生移動，轉化為溶解度更小的Fe(OH)₃沉淀）

【解析】