Question

CO(g)與H₂O(g)反應過程的能量變化如下圖所示，有關兩者反應說法正確的是(　　)

A．該反應為吸熱反應

B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量

C．反應的熱化學方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1

D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的熱量

Answer 1

B

試題分析：從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，從反應熱為“－”也可知此反應為放熱反應，故A錯誤，B正確；從圖示可知，正反應為放熱反應，正確的熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）＝CO₂（g）+H₂（g）  △H=－41kJ/mol，故C、D錯誤，答案選D。
點評：該題的關鍵是明確反應熱的表示方法、熱化學反應方程式的書寫，要明確正逆反應的反應熱大小相等，符號相反等，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。