(12分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進行如下探究：
| 實驗課題 | 探究廢舊塑料熱分解的主要產物為多種烴的混合物 |
| 查閱資料 | ①CuO能將烴氧化成CO2和H2O； ②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸能溶于苯。 |
| 實驗設計 |   |
| 實驗記錄 | 按上圖連接裝置，隔絕空氣強熱裝置A中的試管（忽略裝置內空氣的影響），一段時間后，可觀察到如下現象： ①B裝置試管中有液態物質生成； ②C中溴水的顏色變淺； ③E中黑色氧化銅變紅； ④F中無水硫酸銅變藍。 |
（1）
（2）取B中液態產物依次加入足量KMnO4溶液、NaOH溶液，待各步充分反應后靜置取上層液體
（3）檢驗并除去氣態不飽和烴 （4）無法判定E中是否有水產生 （5）
解析試題分析：（1）丙烯含有碳碳雙鍵，發生加聚反應生成聚丙烯，反應的化學方程式為。
（2）甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯不溶于水，苯甲酸能溶于苯，因此除去其中含有的甲苯的實驗操作是取B中液態產物依次加入足量KMnO4溶液、NaOH溶液，待各步充分反應后靜置取上層液體。
（3）廢舊塑料受熱分解可以產生不飽和烴，因此裝置C中溴水的作用是檢驗并除去氣態不飽和烴。
（4）堿石灰可以吸水，水能使無水硫酸銅變藍色，因此如果沒有裝置D，則無法判定E中是否有水產生。
（5）氫氣與氧化銅反應生成銅和水，如果是氣態烴與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，因此要驗證使CuO變紅是氣態烴，而不是氫氣，只需要檢驗是否有二氧化碳產生即可，根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可以設計，裝置圖為
。
考點：考查化學實驗方案設計與探究
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備流程如下：
試回答下列問題
（1）反應器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發生反應生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
（2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產率有一定影響，當NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產率最高，此時NaClO的物質的量濃度為_______________。
（3）你認為操作①能夠發生轉化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應的化學方程式為__________________。
（5）可以用電化學法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為 ；
陰極的電極反應式為______________；電解一段時間后溶OH─的濃度會_________(填“升高”、“降低”
或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
【化學與技術】
將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSO4·2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要 等原料。
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式為 。
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有 （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。
（4）檢驗過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32－的方法是 。
（5）氯化鈣結晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是 。
a．熔點較低（29℃熔化） b．能導電 c．能制冷 d．無毒
（6）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）浙江省“五水共治”是水質治理的重要舉措，其中化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣中的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：
實驗裝置及儀器：
操作步驟：
①用儀器c將20．00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標準溶液10．00mL，安裝回流裝置（如上圖所示），從冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應。
③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。
已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
請你回答下列問題：
（1）儀器c的名稱： ；用儀器c吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當 時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩下降，至凹液面最低處與標線相切，立即按緊管口。
（2）下列有關操作不正確的是 （用相應編號填寫）
A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時需上述儀器中的儀器b
B． 儀器c在使用時需要先用待取液進行潤洗，管尖殘留的液體一般不要吹出
C．加入數粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D．上述操作步驟③中在滴定時判斷滴定終點的指示劑可以是甲基橙
E．加熱回流結束后，要用蒸餾水對冷凝管管壁進行沖洗
（3）在加熱回流過程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時請說明理由。
（4）下列因素對測定水樣中的COD能產生影響的有 （用相應編號填寫）
①硫酸的用量 ②反應裝置中的錐形瓶在反應前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量 ④回流時間的長短
（5）實驗室配制重鉻酸鉀標準溶液的主要步驟及裝置如下所示：
將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
（6）已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12．00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量CODCr（O2）= mg/L
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（13分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產品]
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經____（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_______。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過_____方法提純。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃開始分解，常用于生產電極和作催化劑等。可由氯化銅通過下列反應制備：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易揮發的發煙液體，溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L－1)：
| 金屬離子 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe3＋ | 1．1 | 3．2 |
| Fe2＋ | 5．8 | 8．8 |
| Cu2＋ | 4．7 | 6．7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關它的資料如下：①常溫下，在干燥的空氣中穩定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；②熔點58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；③在密封管內加熱至120℃~140℃時失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸銨原理為：
（1）寫出氨基甲酸銨在密封管內加熱至120°C～140°C生成尿素的反應方程式：_______________
（2）儀器B名稱________；盛放藥品是: ________;
（3）合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發進行，該反應的反應熱ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
（4）有同學建議該CO2發生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優點：（回答二點）
①________________；②________________
（5）該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①________________；②________________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設：假設l：紅色粉末是Fc2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物
設計實驗：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假設1成立，則實驗現象是__ 。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____。筒述你的理由 .
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，則其質量比為____，寫出其中發生的氧化還原反應的離子方程式 。探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fc2O3，和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg
，則混合物中Cu2O的質量分數為 。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經查閱資料得知在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如下：
| 物 質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
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