【題目】反應A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A. 增加B的濃度
B. 將容器的體積縮小一半
C. 保持壓強不變，充入He使容器體積增大
D. 保持體積不變，充入He使體系壓強增大
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C. 
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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【題目】把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（ ）
A. a＞c＞d＞b B. c＞a＞b＞d C. a＞b＞c＞d D. b＞d＞c＞a
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理?并說明理由：_________。
II．根據下圖所示裝置圖回答以下問題。
（1）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸，某同學驗證氯的非金屬性大于硫，請寫出試管中發的離子反應方程式______
（2）甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；寫出選用物質的名稱：A__，B__，C___；上述反應的離子方程式_____；_____。
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【題目】16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的總體積為 11.2 L(標準狀況)，所得溶液中 H＋的物質的量為0.02mol，請回答：
（1）反應中被還原的硝酸為_______mol。
（2）生成的 NO 與 NO2 的物質的量之比為______。
（3）寫出該反應的離子方程式：______。
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. HA為弱酸，BOH為弱堿
B. b點時，c(B+) = c(A-)
C. c點時，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】下列措施不合理的是
A. 用Na2S作沉淀劑除去污水中的Hg2+
B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2對環境的污染
C. 工業用H2高溫還原SiO2制粗硅
D. 可用Na2FeO4對自來水進行凈化、殺菌和消毒
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【題目】硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質。
已知燒瓶C中發生如下三個反應：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq)
（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）
（2）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。
（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子方程式_____________________。
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【題目】某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是（ ）
A.Cu和濃硝酸反應B.Zn和稀鹽酸反應
C.Fe和稀硫酸反應D.A1和稀鹽酸反應
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