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【題目】下列敘述錯誤的是（）

A．明礬可用作凈水劑原因是殺菌消毒

B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源

C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

D．鋁在空氣中能穩定存在是因為表面覆蓋著致密的氧化膜，起到保護內部金屬的作用。

【答案】A

【解析】

試題分析：A．明礬可用作凈水劑原因是溶于水可以生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而作凈水劑，A錯誤；B．過氧化鈉能與CO2或H2O反應生成氧氣，可用于呼吸面具作為氧氣的來源，B正確；C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，C正確；D．鋁在空氣中能穩定存在是因為表面覆蓋著致密的氧化膜，起到保護內部金屬的作用，D正確，答案選A。

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【題目】60年代美國化學家鮑林提出了一個經驗規則：設含氧酸的化學式為HnROm，其中(m－n)為非羥基(-OH)氧原子數，鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(m－n)的關系見下表

m－n	0	1	2	3
含氧酸強度	弱酸	中強	強	很強
實例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

由此判斷下列含氧酸酸性最強的是

A. H3AsO4B. H2CrO4C. HMnO4D. H2SeO4

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【題目】某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質量分數。

（1）燒瓶中發生反應的化學方程式是_____________________。裝置B和C的作用是______________________。燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_______________________。容器A中彎曲的玻璃管的作用是__________________________。

（2）所用的電石質量不能太大，否則____________________；也不能太小，否則____________________。若容器B的容積為250mL，則所用的電石質量應在__________g左右（從以下數據選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（氣體體積以標準狀況計）。

（3）實驗室能否用啟普發生器制乙炔，其原因是_______________________________。

（4）為了得到比較平穩的乙炔氣流，常可用_____________代替水。

（5）實驗中測得排入量筒中水的體積為VmL（以標準狀況計），電石質量為mg。則電石中碳化鈣的質量分數是_________________（不計算導管中殘留的水；氣體中飽和水蒸氣也忽略不計）。

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【題目】如下圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的( )