(14分)過氧化氫對環境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。
（1）實驗室利用反應可制備氧氣。
①取等物質的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。
| 序號 | 條件 | 現象 | 結論 | |
| 1 | 溫度/℃ | 催化劑 | ||
| 2 | 40 | FeCl3溶液 |
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| 3 | 20 | FeCl3溶液 |
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|
| 4 | 20 | MnO2 |
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| 5 | 20 | 無 |
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實驗1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。
實驗2、3的目的是 。
實驗中可以表明該反應速率差異的現象是 。
②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是 。
（2）Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是 。
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na2O2的質量分數是 。
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省鹽城市明達中學高三上學期學情調研考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業生產中有著重要的用途。
（1）據報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為： ；
以MnO2做正極材料，可能是因為 。
（2）火箭發射常以液態肼（N2H4）為燃料，液態過氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H= 。
（3）O3 可由臭氧發生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。
② 圖中陰極為 （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： 。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為 （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx
以上是以NO形式存在的，可發生反應NO(g）+ O3 (g) 
NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是 
a．反應在c點達到平衡狀態
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省鹽城市高三上學期學情調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業生產中有著重要的用途。
（1）據報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為： ；
以MnO2做正極材料，可能是因為 。
（2）火箭發射常以液態肼（N2H4）為燃料，液態過氧化氫
為助燃劑。已知：
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g) △H=" +" 44kJ·mol-1
則反應N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H= 。
（3）O3 可由臭氧發生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。
② 圖中陰極為 （填“A”或“B”）。
②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： 。
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為 （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx
以上是以NO形式存在的，可發生反應NO(g）+ O3 (g) 
NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是
a．反應在c點達到平衡狀態
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段
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科目：高中化學 來源：北京市西城區2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：實驗題
(14分)過氧化氫對環境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。
（1）實驗室利用反應
可制備氧氣。
①取等物質的量濃度等體積
溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。
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序號 |
條件 |
現象 |
結論 |
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1 |
溫度/℃ |
催化劑 |
||
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2 |
40 |
FeCl3溶液 |
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3 |
20 |
FeCl3溶液 |
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4 |
20 |
MnO2 |
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5 |
20 |
無 |
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實驗1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。
實驗2、3的目的是 。
實驗中可以表明該反應速率差異的現象是 。
②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是 。
（2）Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是 。
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na2O2的質量分數是 。
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