Question

根據下列有關實驗得出的結論一定正確的是

選項       方法                                                                                         結論

A             同溫時，等質量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應           產生氫氣量：加過膽礬＝沒加膽礬

B             向Fe(NO₃)₂溶液中滴入用硫酸酸化的H₂O₂溶液，則溶液變黃 氧化性：H₂O₂＞Fe^3＋

C             相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應  反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石

D             向2mL 0.1mol·L^－1Na₂S溶液中滴入幾滴0.1mol·L^－1ZnSO₄溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L^－1 CuSO₄溶液，則又有黑色沉淀生成                                                                               溶度積(K_sp)：ZnS＞CuS

 

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、鋅與硫酸銅生成銅，形成原電池，加膽礬的比未加膽礬的反應速率快，但加膽礬的比未加膽礬的產生氫氣體積小，錯誤；B、酸性條件下，NO₃^-具有強氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，錯誤；C、粉狀比塊狀與鹽酸接觸面積大，反應速率快，正確；D、硫化鈉與硫酸鋅反應時，硫化鈉過量，再加硫酸銅生成硫化銅沉淀，不是發生沉淀的轉化，錯誤。

考點： 化學計算  氧化還原反應  影響化學反應速率的因素  溶度積