【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.常溫常壓下，3.4 g NH3中含有的電子數(shù)為0.2NA
B.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NA
C.標準狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，Fe失去8NA個電子
【答案】C
【解析】
A. 3.4 g NH3的物質的量
=0.2mol，1個NH3中含有10個電子，則0.2molNH3中含有2mol電子，個數(shù)為2NA，故A錯誤；
B. 沒有告知體積無法求SO42-的數(shù)目，故B錯誤；
C. 由題可知，混合氣體的總物質的量為1mol，設其中O2的物質的量為x，SO2的物質的量為y，則有以下方程組總物質的量：x+y=1mol，O原子的物質的量為2x+2y=2(x+y)=2mol，個數(shù)為2NA，故C正確；
D. 鐵變?yōu)?/span>Fe3O4時變?yōu)?/span>+
價，則3mol鐵失去8NA個電子，1mol鐵失去NA個電子，故D錯誤；
正確答案是C。
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【題目】為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按以下裝置圖進行實驗，按要求填空。
(1)A中反應的化學方程式為________________________________。
(2)B中濃硫酸的作用是__________________。
(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
(4)D中反應的離子方程式是_______________________________。
(5)E中收集的氣體主要是________。
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【題目】(1)金屬鈉是一種非�；顫姷慕饘伲ǔ１４�________中。把鈉投入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_____________、_________________
(2)Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時反應的化學方程式有：__________、_____
(3)有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)加入Na2O2粉末有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀。假設溶液中的水足量，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關系用下圖來表示。試推斷：
①原溶液中一定含有的離子是__________________；
②一定不含有的離子是_________________；
③可能含有___________；為了進一步確定可能含有該離子，可增加焰色反應的實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為_______色。
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【題目】某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向， M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有紅棕色氣體產生，實驗所用物質只能由下列物質中選�。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：
(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。
(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。
(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。
(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。
制取Y氣體的化學方程式是________________________。
(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
試回答下列問題：
（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學方程式：___________________________________。有人認為E中有氯化氫產生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，你認為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。
（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預先滴有________溶液。
（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。
a．分液法 b．蒸餾法 c．結晶法
（5）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1 mol，則參加反應的Cl2的物質的量為________，生成HCl的總物質的量為________。
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【題目】有如下反應(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反應后測得生成Br2與O2各1 mol。下列判斷錯誤的是
A.反應共轉移6 mol電子
B.氧化劑為BrF3，還原產物為Br2
C.配平后H2O與HF的物質的量之比為5∶9
D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質的量之比是1∶2
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【題目】向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。
已知圖中V1∶V2＝1∶2；當加入V2 mL Na2CO3溶液時，所得溶液的濃度為1 mol·L－1，體積為200 mL。求：
(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時，所得溶液的溶質是________。
(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物質的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。
(3)m1＝________g，m2＝________g。
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【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。
（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列四個反應的方程式：
(1)鐵和水蒸氣的反應___________（寫出化學方程式）。
(2)過氧化鈉和二氧化碳的反應___________（寫出化學方程式）。
(3)鋁和氫氧化鈉溶液的反應___________（寫出離子方程式）。
(4)氧化鋁與氫氧化鈉反應_____________（寫出離子方程式）。
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