【題目】下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）
A.質子數為17、中子數為20的氯原子 
Cl
B.氯離子（Cl﹣）的結構示意圖： 
C.氯分子的電子式： 
D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C﹣CH2Cl
【答案】C
【解析】解：A、元素符號的左上角標質量數，中子數為20的氯原子，質量數=17+20=37，故正確應為：1737Cl，故A錯誤； B、Cl原子得到1個電子形成最外層滿足8個電子的Cl﹣ ， 離子結構示意圖為： 
，故B錯誤；
C、氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩定結構，電子式為： 
，故C正確；
D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的結構簡式為：H2C=CHCl，故D錯誤，故選C．
A、元素符號的左上角標質量數，質量數=質子數+中子數；
B、氯離子（Cl﹣）為Cl原子得到1個電子形成的陰離子，最外層滿足8個電子的穩定結構；
C、氯氣為雙原子分子，最外層均滿足8個電子的穩定結構；
D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，據此解答即可．
第三學期贏在暑假系列答案
學練快車道快樂假期暑假作業新疆人民出版社系列答案
浙大優學小學年級銜接導與練浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 ． 人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mgL﹣1左右．某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測定實驗分析報告，請填寫有關空白．
（1）測定目的：測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量． 測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣ ．
實驗用品：①儀器：（自選，略）．
試劑：指示劑（填名稱）、濃度為7.5×10﹣3 molL﹣1的標準碘溶液、蒸餾水等．
（2）實驗過程： ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測：顏色﹣﹣橙黃色，澄清度﹣﹣好．用（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ， 直到滴定終點，滴定至終點的現象是 ．
（3）數據記錄與處理：如圖1為某一次滴定管滴定前液面，其讀數值為mL圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了mL標準碘溶液 幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則此橙汁中維生素C的含量是mgL﹣1 ．
（4）問題討論：取標準碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液開始滴定，則測定結果 ． （填“偏高”、“偏低”、“無影響”） 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ �。�
A. Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D. NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10﹣9 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C.在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 
、SO42﹣能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO 
）+c（SO 
）+c（HCO ）+c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子的檢驗能達到預期目的是（ ）
A. 檢驗
：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若變紅，則有Fe2+
B. 檢驗NH4+：先滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則有NH4+
C. 檢驗Cl—：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，則有Cl—
D. 檢驗
：滴加硝酸，將生成的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題：
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。濃硫酸的危險警告標簽是_______。
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________。
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_________________(用操作編號填寫)
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現象為_______________________________________；
（5）當D中產生_______________________________________現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
（6）Ⅰ若為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，可在裝置__________之間加上一個盛有無水CuSO4的硬質玻璃管。
Ⅱ. Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液。某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O。現欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200 mL溶液。計算：
（7）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是___________________ L。
（8）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是__________________ mol/L。
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