【題目】雞沒有汗腺，只能依賴“喘息”調節(jié)體溫。雞過度地呼出CO2，使下列平衡向左移動，導致蛋殼變薄，使農場主和超市經營者蒙受經濟損失。CO2(g)
CO2(aq)，CO2(aq) + H2OH2CO3(aq)；H2CO3(aq)H+(aq) + HCO3－(aq)；HCO3－(aq) H+(aq) + CO32－(aq)；Ca2+(aq) + CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋殼）。澳大利亞學者研究發(fā)現，夏季給雞喂食下列某種飲料會使蛋殼變厚，這種飲料可能是（ ）
A.淡鹽水B.碳酸水
C.蔗糖D.澄清石灰水
名校聯盟快樂課堂系列答案
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，有關下列圖像的說法錯誤的是
A.依據圖甲可判斷正反應為放熱反應
B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】混合溶液中離子濃度大小比較(一般情況弱電解質的電離程度約為百分之一，而鹽類水解程度約為千分之一)
(1)等物質的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的電離平衡是____(不寫水的電離平衡)，由于NH3·H2O的電離程度_____NH4Cl的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關系是_________。
(2)等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的電離平衡是_______(不寫水的電離平衡)，由于CH3COOH的電離程度_____CH3COONa的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關系是_________。
(3)等物質的量的HCN和NaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___，存在的電離平衡是___(不寫水的電離平衡)，由于HCN的電離程度_____NaCN的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關系是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列有機物的結構簡式。
(1)3,4二甲基3乙基庚烷___________________________。
(2)3乙基2辛烯___________________________。
(3)對甲基苯乙烯___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物M和N的說法正確的是
A．等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等
B．完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等
C．一定條件下，兩種物質都能發(fā)生酯化反應和氧化反應
D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種物質分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3 溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B沒有變化。在A、B中分別加入溴水，溴水不褪色。
(1)寫出A、B、C的結構簡式： A：__________________； B：___________________；C：____________________。
(2)C的另外兩種同分異構體的結構簡式是： ①__________________；②______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應如下，針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（ ）
A. 加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產量
B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率
C. 僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件
D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】左乙拉西坦（物質G）是一種治療癲癇的藥物，可通過以下方法合成：
（1）B中的含氧官能團名稱為_______。
（2）E→F的反應類型為_________。
（3）X的分子式為C4H7ON，寫出X的結構簡式：____________。
（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：________。
① 能發(fā)生水解反應，水解產物僅有一種，且為α-氨基酸；
② 分子中含六元環(huán)結構，且有4種不同化學環(huán)境的氫。
（5）請以
和
為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖________ [合成須使用試劑HAl(t-Bu)2，無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第4周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
元素 | 相關信息 |
A | 元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
B | 元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C | 原子的第一至第四電離能分別是I1＝738 kJ·mol－1； I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1 |
D | 原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E | 元素的主族序數與周期數的差為4 |
F | 是前四周期中電負性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個伸展方向，原子軌道呈________形。
(2)某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為
該同學所畫的軌道表示式違背了________________。
(3)G位于______族__________區(qū)，價電子排布式為________________。
(4)檢驗F元素的方法是________，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：_____________。
(5)寫出E的單質與水反應的離子方程式：_____________________________________
(6)寫出DA3的電子式_______________________（用元素符號）
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