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為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(  )
被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯(苯甲酸)生石灰蒸餾
B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液
C乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D苯(苯酚)濃溴水過(guò)濾
A.AB.BC.CD.D
A.苯甲酸能與氧化鈣反應(yīng)生成難揮發(fā)的苯甲酸鈣,然后蒸餾可分離出苯,故A正確;
B.乙酸乙酯在堿性條件下水解,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離,故B錯(cuò)誤;
C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2,引入了新的雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.除雜時(shí)應(yīng)能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì),如加入濃溴水,生成的苯酚和過(guò)量的溴都能溶于苯,不能得到純凈的苯,并引入新的雜質(zhì),不能用來(lái)除雜,應(yīng)加入NaOH溶液后分液,故D錯(cuò)誤.
故選A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用四氯化碳萃取碘水中的碘時(shí),下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫色
D.靜止分層后,碘的四氯化碳溶液在上層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:
物質(zhì)分子式熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度g?cm-3水溶性
AC3H6O2-9857,50,93可溶
BC4H8O2-84770,90可溶
由此,分離A和B的最佳方法是(  )
A.萃取B.升華C.分餾D.分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(  )
A.應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列除雜的方案中正確的是(括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品)(  )
A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4溶液)
B.CO2氣體中混有CO(熾熱的炭)
C.Cu(NO32溶液中混有AgNO3(Cu粉)
D.CO2氣體中混有HCl氣體(NaOH溶液)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是(  )
待提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
AI2KI、H2O乙醇萃取
BCl2H2O濃硫酸洗氣
CNaClKNO3H2O蒸發(fā)結(jié)晶
DCuFe、Zn稀硫酸過(guò)濾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒用作引流的是(  )
①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作不能用于物質(zhì)分離的是
            
A             B                  C                 D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:

(1)根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為            。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí),鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含 量增大,其原因是        
(2)工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為            
(3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過(guò)濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)
                       (若原方案正確,請(qǐng)說(shuō)明理由;若原方案錯(cuò)誤,請(qǐng)加以改正)。
(4)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F濃度為3×10-3mol·L-1,則Ca2+的濃度為         mol·L-1。(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11
(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:
①堿性條件下Cl在陽(yáng)極被氧化為ClO
②Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反應(yīng)的離子方程式為                      

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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