Question

【題目】（1）9.03×1024個H2O分子的物質的量為__________，在標準狀況4.48 L SO2的質量為___________。

（2）在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為______g。

Answer 1

【答案】15mol 12.8g 16

【解析】

（1）物質的量利用n=計算，物質的質量利用n=，m=n×M計算。

（2）利用n=，m=n×M進行計算。

（1）9.03×1024個H2O分子的物質的量n===15mol，在標準狀況4.48 L SO2的質量m= n×M= ×M=×64g/mol=12.8g。答案為：15mol；12.8g。

（2）在標準狀況下，22.4L氮氣和氧氣組成的混合氣體的物質的量n===1mol

設氮氣物質的量為xmol，氧氣物質的量為ymol。可得：x+y=1mol，28x+32y=30，x=0.5，y=0.5氧氣的質量m= n×M=0.5mol×32g/mol=16g。答案為：16g。