一課一練課時達標系列答案
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是
(填序號)。此類反應具備的條件是① 反應,② 反應。
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(
)+8H2O()△H>0
C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為： 。
(3) 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是 。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是 。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為 。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為 mol。
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。
① 該電解槽的陽極反應式為 ，通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 ；
③ 電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省執(zhí)信中學高二下學期期中考試化學文科試卷（帶解析） 題型：單選題
如圖所示的CuZn原電池，下列敘述正確的是
| A．氫離子在負極得電子 |
| B．鋅為負極，發(fā)生氧化反應 |
| C．銅為負極，銅片上有氣泡產生 |
| D．電子從銅極流向鋅極 |
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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高二下學期期中考試化學文科試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示的CuZn原電池，下列敘述正確的是
A．氫離子在負極得電子
B．鋅為負極，發(fā)生氧化反應
C．銅為負極，銅片上有氣泡產生
D．電子從銅極流向鋅極
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科目：高中化學 來源：09-10學年衡中高二下學期第二次調研考試化學試卷 題型：填空題
(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是
(填序號)。此類反應具備的條件是① 反應,② 反應。
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(
)+8H2O()△H>0
C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為： 。
(3) 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是 。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是 。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為 。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為 mol。
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。
① 該電解槽的陽極反應式為 ，通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
② 圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 ；
③ 電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為 。
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