【題目】下列說法錯誤的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2:1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5:2
C. 3I2+6KOH
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質的量之比為1:5
D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發生氧化反應和發生還原反應的硫原子物質的量之比為2:3
【答案】B
【解析】A、只有S元素化合價發生變化，SO2為氧化劑，H2S為還原劑，由方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1，選項A正確；B、反應中Zn元素化合價升高，被氧化，N元素化合價由+5價降低到-3價，由方程式可知，4molZn參加反應，有1mol硝酸被還原，則氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4，選項B錯誤；C、反應中只有I元素化合價變化，分別由0價變化為-1價、+5價，則被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5，選項C正確；D、反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，FeS中S元素化合價由-2價升高到0價，H2SO4中S元素化合價由+6價將低到+4價，由方程式可知反應中發生氧化反應和發生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3，選項D正確。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質，其中固體乙可制光導纖維。現設計并完成如下實驗：
請回答：
(1)X除了含有H、O元素以外還含有____________。
(2)固體丙的用途____________。
(3)X的化學式是____________。
(4)固體乙與NaOH溶液反應的離子方程式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+，合理的操作順序是（ ）
①加入足量的氯水 ② 取少量試液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③② B. ③②① C. ②③① D. ②①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）
A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ） 
A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B.化石燃料是可再生性能源，燃燒時將化學能轉變為熱能
C.如圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
D.如圖II所示的反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾是6.02×1023個結構微粒的集體
B. 0.012kg12C所含的原子數精確值是6.02×1023
C. 1mol H就是1mol氫
D. 1molH2SO4的質量是98g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質所含分子數最多的是( )
A. 0.5 mol Cl2 B. 標準狀況下3.36 L CO
C. 5.6g N2 (N2的摩爾質量為28 g·mol-1) D. 含NA個分子的O2(NA為阿伏加德羅常數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】上圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是裝置__________，乙池是裝置______________。
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是___________，B（石墨）電極的名稱是__________。
（3）寫出電極反應式： 通入O2的電極的電極反應式是_____________，A（Fe）電極的電極反應式為_____________________。
（4）乙池中反應的化學方程式為________________。
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于平衡常數K的說法中，正確的是（ ）
A. 在任何條件下，化學平衡常數是一個定值
B. 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K
C. 平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關
D. 兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
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