Question

【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題。

（1）上述10種元素中，化學性質最不活潑的是___(填元素符號，下同)；與水反應最激烈的金屬元素是___________。

（2）元素②的氣態氫化物的分子式是_____；上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質是_______(填化學式)。

（3）元素③與④形成的常用作供氧劑的化合物的電子式_________。

（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為______(用元素符號表示)；

請用一個化學方程式(或離子方程式)說明元素⑦和⑩非金屬性的強弱：_____。

（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。

Answer 1

【答案】 Ar K NH3 HClO4 N<C<Mg 2HBr+Cl2=2HC1+Br2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,①為C,②為N,③為O,④為Na,⑤為Mg,⑥為Al,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br；

(1)0族元素化學性質穩定,上述10種元素中,化學性質最不活潑的是Ar，金屬性強的與水反應劇烈，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強，則與水反應最激烈的金屬元素是K，正確答案：Ar； K。

(2)元素②的氣態氫化物為氨氣,分子式是NH3 ,非金屬性最強的非金屬形成最高價氧化物對應水化物的酸性最強，同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，以上10種元素中其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質是HClO4 ；正確答案: NH3；HClO4；

(3) 元素③與④形成的常用作供氧劑的化合物為過氧化鈉，為離子化合物，其電子式：；正確答案：。

（4）原子半徑比較是電子層數越多半徑越大,電子層數相同,核電荷數越大半徑越小,①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為:N、C、Mg；同一主族，從上到下，非金屬性減弱，因此非金屬性Cl> Br，單質的氧化性：Cl2> Br2，利用氯氣置換溴單質，可以達到目的；把氯氣通入到氫溴酸溶液中，生成單質溴，化學方程式為2HBr+Cl2=2HC1+Br2；正確答案：N<C<Mg ； 2HBr+Cl2=2HC1+Br2。

（5）④元素的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，⑥元素形成的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正確答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。