Question

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

C．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+＝2Na++Cu

D．碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O

Answer 1

D

試題分析：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，據此可以判斷。A、碳酸氫鈉與鹽酸反應中HCO₃^－不能拆開，離子方程式應為HCO₃^- ＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O，A不正確；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸。次氯酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為Cl₂＋H₂O＝H⁺＋Cl^－＋HClO，B不正確；C、鈉是活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。所以鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式為2Na+Cu²⁺+2H₂O＝2Na⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑，C不正確；D、碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液中生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2- ＋H₂O，D正確，答案選D。