Question

【題目】容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，進行合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。圖1表示不同反應條件下N2的濃度隨時間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達到平衡時NH3的質量分數。

下列判斷不正確的是

A. 圖2 中反應速率最快的是容器丙

B. 圖1 中容器乙的反應可能使用了催化劑

C. 圖l 中容器乙0～5 min時間內v(N2) = 0.012mol/(L·min)

D. 圖1 中容器丙內反應的平衡常數為2.5

Answer 1

【答案】C

【解析】A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，正反應放熱，溫度越高NH3的質量分數越小，由圖2可知，丙中溫度最高，反應速率最快，故A正確； B．由圖1可知，甲、乙的平衡濃度相同，但乙達到平衡用時短，所以圖1中容器乙的反應可能使用了催化劑，故B正確； C．圖l中容器乙0～5min時間內v（N2）= 0.008 mol/(L·min)，故C錯誤； D．由圖1可知，氮氣開始的濃度為0.1mol/L，平衡濃度為0.08mol/L，則 K=2.5，故D正確；