【題目】在一密閉容器中加入2molA和1mol B，發生反應2A(g) + B(g) 
3C(g) + D(g) , 達到平衡時C為w mol/L。若保持T、V不變，按下列四種配比投料，達平衡后C仍然為 w mol/L的是
A. 4mol A、2mol B B. 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D
C. 3molC、1mol D、1mol B D. 3 molC、1mol D
【答案】D
【解析】
A、開始加入4molA、2mol B，相當于在加入2 molA和1molB達到平衡后，再加入2molA和1mol B，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于amol/L，但轉化率降低，故C的濃度小于2amol/L，選項A錯誤；
B．開始加入2molA＋1molB＋3molC＋1molD，將3molC、1molD按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1moIB，故等效為開始加入4molA＋2molB所到達的平衡，由A中分析可知，平衡時C的濃度大于 amol/L，選項B錯誤；C．開始加入3molC＋1molD＋1molB，將3molC、1moID按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA2molB所到達的平衡，等效為在加入2molA和1molB達平衡后，再加入1molB，平衡向正反應進行，平傅時C的濃度大于 amol/L，選項C錯誤；D．開始加入3molC＋1molD，按化學計量數轉化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，選項D正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生反應3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），2 min末反應達到平衡狀態，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L。由此推斷：
（1）x值等于__；
（2）A的轉化率為__；
（3）B的平衡濃度為__mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應．常溫下E單質是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：
（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；
（2）E在周期表中的位置為：_____，
（3）C離子的結構示意圖為：_____；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；
（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：_____（用對應的化學式表示）
（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；
（7）寫出E與水反應的離子方程式：_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應。根據題意，回答下列問題：
(1)CH4與Cl2發生反應的條件是________；若用日光直射，可能會引起_____________。
(2)實驗中可觀察的實驗現象有：量筒內壁出現油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，________________，__________________等。
(3)實驗中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體－光氣，反應的化學方程式為2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl，上述反應_______(填選項符號，下同)。
①屬于取代反應 ②不屬于取代反應
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【題目】反應A(g)＋3B(g) == 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，其中反應速率最快的是
A. ①B. ②C. ③D. ④v
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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則 （ ）
A. 平衡不移動
B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達平衡時，C的體積分數增大
D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】卡托普利是治療各種原發性高血壓的藥物,其以乙烯為主要原料合成路線如下：
已知：R1-CHO+
(R1、R2代表氫原子或烴基)。
回答下列問題：
（1）E的名稱為________________，A中官能團的名稱：______________________。
（2）反應④的類型為________________，反應③的條件為____________________。
（3）下列關于卡托普利說法正確的是________
a．能發生取代反應 b．在氧氣中充分燃燒的產物中含有SO2
c．能與Na反應生成氫氣 d．卡托普利的分子式為C9H16NO3S
（4）有機物H與F互為同系物(
是與酯基相似的官能團),但比F少一個碳原子,其中核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為6∶1∶1的所有可能的結構簡式為________________。
（5）寫出A與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式____________________________________。
（6）寫出以物質B和乙醛為主要原料制備
的合成路線(無機試劑任選)_________。
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【題目】（1）下列說法正確的是_________
a．向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa（s）后CH3COO－/Na+ 變大
b．向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g)，,則c(H+)/c(H2A)先變大后變小
c．已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）
3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺
d．室溫時，0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1，則Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)
（2）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：
MoOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）MoO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H.實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。
圖1：溫度與平衡時氣體成分的關系圖2：正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系
①一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進行上述反應，下列能說明反應達到了平衡狀態的是__（填序號）。
A．2v正(H2)=v逆(CO) B．CO體積分數保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D.△H不再變化
②圖1中A點對應的平衡常數Kp= _________________（已知A點壓強為0. lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應的平衡常數(K逆)的曲線是________(填“A”或“B”)，T1對應的平衡常數為__________。
（3）水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2O
N2H5++OH－。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽，其第一步水解的離子方程式為_____________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序為______________。
（4）氨是一種重要的氮肥。工業合成氨反應為：1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),該反應的活化能Ea1=254kJ/mol。查閱文獻,相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | N | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
則反應NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。
（1）若反應進行到某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。平衡時NH3的物質的量為____________。
（3）原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質的量之比為 ____________。（寫出最簡整數比，下同）
（4）原混合氣體中a∶b= ____________。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比為 ____________。
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