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在相同條件下，下列三個化學反應反應熱分別以△H₁、△H₂、△H₃表示，
（1）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₁
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H₂
（3）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H₃，
則△H₁、△H₂和△H₃的關系是（　�。�

A．△H₁=△H₂=△H₃	B．△H₁＞△H₂，△H₁=2△H₃
C．△H₁＜△H₂，△H₂=2△H₃	D．無法比較

根據氣態水的能量高于液態水的能量，所以氫氣燃燒生成液態水放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，所以△H₁＞△H₂，反應熱和方程式中物質前面的計量數成正比，所以△H₁=2△H₃，
故選：B；

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常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH值變為11，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關問題：
（1）若加水，應加入______mL．
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應加入______mL．
（3）若用pH=2的鹽酸，應加入______mL．

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下列敘述正確的是（　　）

A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．將pH=3的CH₃COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D．NaHCO₃溶液水解反應的方程式：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-

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歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解平衡常數為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a?K_h=K_w
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．

A．①④

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題