Question

鐵和鐵的化合物用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．
將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe³⁺，用離子方程式說(shuō)明原因：______．
（2）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO₂+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
①愛(ài)迪生蓄電池的正極是______，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成Fe的反應(yīng)類型是______．
②高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯(cuò)誤的是______．
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，二價(jià)鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失去部分水生成鐵銹，所以鐵銹的成分是Fe₂O₃?xH₂O，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，鐵和鐵離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，導(dǎo)致溶液中不存在鐵離子，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）①放電時(shí)，鎳元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以NiO₂作正極，充電時(shí)，鐵電極上氫氧化亞鐵得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鐵，
故答案為：NiO₂；還原反應(yīng)；
②陽(yáng)極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子和水，離子方程式為：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故答案為：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
③高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒；高鐵酸鈉能被還原生成鐵離子，鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮雜質(zhì)，所以能凈水，故選ad；
（3）設(shè)Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)鐵原子、氧原子守恒得（x+y）：（x+1.5y）=4：5，x=y，所以x：y=1：1，故答案為：1：1．