Question

【題目】已知：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =-a kJ/mol（a>0），在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g)，達平衡時放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達平衡時發現各物質的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，則下列說法正確的是：

A. H2的燃燒熱為a kJ/mol

B. 該反應的能量變化可用如圖來表示

C. H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-a kJ/mol

D. Q1和Q2的大小關系為Q1 + Q2 = a kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的能量，故A錯誤；生成物的總能量大于反應物的總能量，表示吸熱反應，故B錯誤；H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH =-a kJ/mol，故C錯誤；在相同條件下，分別從正逆兩個方向建立的等效平衡，反應物轉化率的和等于100%，則向一固定容積的密閉容器中通入1 mol H2(g) 和1 mol I2(g)，達平衡時放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2mol HI(g)達平衡時發現各物質的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，兩者為等效平衡，Q1 + Q2 = a kJ，故D正確；