【題目】已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是( )
A．在相同的條件下，紅磷比白磷能量高
B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同
D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。
(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝___ _____ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是
A. 高純度的單質(zhì)硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片 B. 鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉絲 D. 碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是
A. 乙醇、乙酸均能與 Na 反應(yīng)放出 H2，二者分子中官能團(tuán)相同
B. 乙烯和苯都能與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者均含有碳碳雙鍵
C. 苯可以在空氣中燃燒，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D. 乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )
A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用正催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇的燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣與水反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(16分）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________。
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________。
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。
（4）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)
①
______；②
______；
③
_______；④
_______。
（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為： I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問(wèn)題：
(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為_____________,其第一電離能比Z元素原子的第一電離能________(填“高”或“低”)
(2)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________
(3)光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有W(OH)4]-生成，則W(OH)4]-中存在_______(填字母)
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_________；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有___________個(gè)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：
已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的___________（填標(biāo)號(hào)）。
（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下： 。
（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 。
（4）寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加 。
（5）濾渣2的主要成分是 。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 。
（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為___________。
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