利用下列裝置，可完成很多電化學實驗。下列有關敘述，正確的是
| A．若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法 |
B．若X為銅棒，開關K置于A處，裝置中發生的總反應為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ |
| C．若X為碳棒，開關K置于B處，在鐵棒附近滴入鐵氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色 |
| D．若X為碳棒，開關K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅 |
D
解析試題分析：A、若X為鋅棒，開關K置于A處，則此時構成電解池，鐵作陰極可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法，A不正確；B、若X為銅棒，開關K置于A處，則此時構成電解池，銅電極是陽極，失去電子，鐵是陰極，裝置中不可能發生的總反應為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，B不正確；C、若X為碳棒，開關K置于B處，則此時構成原電池。鐵是負極，失去電子生成亞鐵離子，因此在鐵棒附近滴入鐵氰化鉀溶液看不到溶液變血紅色，C不正確；D、若X為碳棒，開關K置于B處，則此時構成原電池。鐵是負極，碳棒是正極，溶液中的氧氣得到電子生成氫氧根離子，因此向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅，D正確，答案選D。
考點：考查電化學原理的有關應用與判斷
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關于此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
| A．N上有氣體放出 |
| B．M為負極，N為正極 |
| C．化學能轉變為電能的裝置 |
| D．導線中有電流通過，電流方向由M到N |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣,所用燃料為H2,電解質為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應為:O2+2CO2+4e-=2C
。下列敘述正確的是（ ）
| A．放電時C向正極移動 |
| B．放電時OH-向負極移動 |
| C．負極反應為H2+C-2e-=H2O+CO2 |
| D．當該電池產生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4 L時,轉移電子4 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)
4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是（ ）
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電解反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ |
| B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強 |
| C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數不同 |
| D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖裝置中,小試管內為紅墨水,帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經觀察,裝置中有如下現象:開始時插在小試管中的導管內的液面下降,一段時間后導管內的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有關解釋合理的是（ ）
| A．生鐵片中的碳是原電池的負極,發生還原反應 |
| B．雨水酸性較強,生鐵片始終發生析氫腐蝕 |
| C．墨水液面回升時,正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．U形管中溶液pH逐漸減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（ ）
| A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 |
| B．NaOH、CuSO4、H2SO4 |
| C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 |
| D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關金屬保護方法的說法中正確的是( )
| A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用 |
| B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率很慢 |
| C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法 |
| D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學保護法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是 （ ）。
| A．構成原電池時b極反應為Cu－2e－=Cu2＋ |
| B．構成電解池時a極質量一定減少 |
| C．構成電解池時b極質量可能減少也可能增加 |
| D．構成的原電池或電解池工作后可能產生大量氣體 |
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