Question

【題目】工業上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如圖,下列有關說法正確的是

A.該流程中，原料A可以是鹽酸，也可以是氫氧化鈉溶液

B.步驟2 中要發生的反應有：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4] -、H++OH-=H2O

C.濾液3中的主要離子有碳酸根、鈉離子、氯離子

D.工業上冶煉鋁用氧化鋁不用氯化鋁的原因是，氧化鋁是電解質，氯化鋁是非電解質

Answer 1

【答案】B

【解析】

步驟③加入石灰石煅燒的產物二氧化碳產生沉淀，沉淀加熱產生氧化鋁，推知沉淀為氫氧化鋁，濾液2陰離子主要為[Al(OH)4] -。

A.若原料為氫氧化鈉溶液，則濾液1為硅酸鈉和Na[Al(OH)4]，要除去硅酸根離子則要加入過量的鹽酸，同時[Al(OH)4]-也與鹽酸反應生成氯化鋁，與流程不符，A錯誤；

B.根據流程分析步驟2中加入氫氧化鈉溶液，與濾液中的Fe3+、Al3+、H+發生反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4] -、H++OH-=H2O，B正確；

C.濾液2的主要離子為[Al(OH)4] -、氯離子、鈉離子，[Al(OH)4] –與足量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，則濾液3中的主要離子有碳酸氫根離子、鈉離子、氯離子，C錯誤；

D.工業上冶煉鋁用氧化鋁不用氯化鋁的原因是，氧化鋁是離子化合物，熔融狀態能導電，而氯化鋁是共價化合物，熔融狀態不導電，D錯誤；

答案選B。