【題目】把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗cmolBaCl2，則原溶液中c(NO3-)為（ �。�
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>
B. 棉、麻、絲、有機(jī)玻璃都是天然高分子材料
C. PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m ）分散在空氣中形成氣溶膠
D. 青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A~M在周期表中的位置，回答下列問題：
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是____。（寫元素符號(hào)或化學(xué)式）
（2）表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為________，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為___________，呈兩性的化合物的化學(xué)式為___________。
（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是_______（寫化學(xué)式）。
（4）寫出D、G、L對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序________（用離子符號(hào)表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】空氣和水是人類生存和發(fā)展必不可少的自然資源，改善空氣質(zhì)量、合理利用水資源已成為全人類共識(shí)。
⑴今年9月以來(lái)北京地區(qū)發(fā)生嚴(yán)重霧霾天氣，其中9月28日，各種污染物的污染指數(shù)為：二氧化硫86，二氧化氮71，可吸入顆粒物162，則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為 ，首要污染物為 。
⑵汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種非污染性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________ 。
⑶明礬可用作廢水處理的 劑，Al3+水解生成的 （填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。
⑷煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是 (填化學(xué)式)。在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（請(qǐng)寫出其總反應(yīng)方程式）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）
A.CH3﹣CH2﹣CH3 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3
B.NO和CO
C.CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3
D.紅磷和白磷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各溶液中，Na+濃度最大的是
A. 0.5 L 0.8 mol·L-1的Na2SO4溶液
B. 2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液
C. 1 L 1.2 mol·L-1的NaCl溶液
D. 3 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是
A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 ．
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)．請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ．
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