Question

【題目】在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應．2min末測得容器中共有5.2mol 氣體，試計算：
（1）2min末SO3氣體的物質的量濃度；
（2）2min內O2的平均反應速率v（O2）；
（3）2min末SO2的轉化率．

Answer 1

【答案】
（1）解：在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，2min末測得容器中共有5.2mol 氣體，設消耗的O2的物質的量為x，則利用三段式法進行計算：

	2SO2（g）+	O2（g）	2 SO3（g）
起始量（mol）	4	2	0
轉化量（mol）	2x	x	2x
2min末（mol）	4-2x	2-x	2x

4﹣2x+2﹣x+2x=5.2，解得x=0.8，則2min末SO3氣體的物質的量2×0.8mol=1.6mol，

2min末SO3氣體的物質的量濃度c（SO3）= = =0.8mol/L;

（2）解：2min內O2的物質的量的變化為：0.8mol，2min內O2的平均反應速率v（O2）= = = =0.2mol/（Lmin）
（3）解：2min末變化的SO2的物質的量為2×0.8mol=1.6mol，SO2的轉化率= ×100%= =40%
【解析】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 2min末測得容器中共有5.2mol 氣體，設消耗的O2的物質的量為x，則利用三段式法進行計算

	2SO2（g）+	O2（g）	2 SO3（g）
起始量（mol）	4	2	0
轉化量（mol）	2x	x	2x
2min末（mol）	4-2x	2-x	2x

;（1）根據c= 計算SO3的濃度；（2）根據v= = 計算v（O2）；（3）SO2的轉化率= ×100%．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．