Question

【題目】常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能與KI發生反應

B. 常溫下反應Cl2(aq)＋Cl－(aq)(aq)的K＝0.191，當pH增大時，K減小

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－)

D. 該溫度下，HClOH＋＋ClO－的電離常數Ka的對值lgKa＝－7.54

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、氯水中的Cl2、ClO－、HClO均具有強氧化性；

B、平衡常數只與溫度有關，溫度不變，當pH增大時，K不變；

C、根據圖象可知,pH=1時,c(Cl3-)>c(HClO)由溶液電荷守恒可得c(H＋)>c(Cl3-),c(Cl2)最大；

D、HClOH＋＋ClO－的電離常數k=，pH=7.54時，c(ClO－)=c(HClO)，k=c(H＋)=10-7.54。

A、氯水中的Cl2、ClO－、HClO均具有強氧化性，均能將碘離子氧化，故A正確；

B、平衡常數只與溫度有關，溫度不變，當pH增大時，K不變，故B錯誤；

C、根據圖象可知,pH=1時,c(Cl3-)>c(HClO)由溶液電荷守恒可得c(H＋)>c(Cl3-),c(Cl2)最大，pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－)，故C正確；

D、HClOH＋＋ClO－的電離常數k=，pH=7.54時，c(ClO－)=c(HClO)，k=c(H＋)=10-7.54，電離常數Ka的對值lgKa＝－7.54，故D正確。

故選B。