Question

【題目】等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（ ）
A.它們的分子個數比為17：16
B.它們的原子個數比為17：16
C.它們的氫原子個數比為17：12
D.它們所含氫元素的質量比為17：12

Answer 1

【答案】B
【解析】解：令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為 = mol，NH3的物質的量為 = mol． A、分子數目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數之比為 mol： mol=17：16，故A正確；
B、每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質的量為5× mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質的量為4× mol，所以等質量的CH4和NH3含有原子數目之比為5× mol：4× mol=85：64，故B錯誤；
C、每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4× mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3× mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數目之比為4× mol：3× mol=17：12，故C正確；
D、氫元素質量之比等于氫原子物質的量之比，由C可知等質量的CH4和NH3含有H氫元素質量之比為4× mol：3× mol=17：12，故D正確．
故選：B．