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設阿伏伽德羅常數為N_A，下列有關說法正確的是

A．常溫常壓下，23g NO₂和N₂O₄的混合物氣體中總原子數為3N_A

B．78gNa₂O₂固體中含有的陰陽離子總數為4 N_A

C．標準狀況下，22.4LNO₂與水反應完全時，轉移的電子數為N_A

D．1L 0.1mol/LFeCl₃溶液中，含有Cl^-數目為0.3N_A

NO₂和N₂O₄的最簡式相同，都是NO₂，所以23g混合物中含有1.5mol原子，A不正確；過氧化鈉中陰陽離子的個數之比是1︰2，所以選項B中陰陽離子總數是3 N_A；NO₂溶于水的方程式為3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO,所以1molNO₂參加反應轉移電子是2/3mol,C不正確，所以正確的答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．1 mol H₂SO₄的質量98g·mol^－¹

B．H₂SO₄的摩爾質量為98g

C．6.02×10²²個H₂SO₄分子的質量為9.8g

D．9.8 g H₂SO₄含有6.02×10²³個H₂SO₄分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。
I、接觸法制硫酸的過程中，三個最主要的設備是：、和吸收塔；為了避免酸霧的形成，提高SO₃的吸收率，工業上常用來作吸收劑。
II、為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

實驗序號	樣品的質量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由第1組數據直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）
為             L。
（2）14.48g該混合物中n(（NH₄）₂SO₄)=          mol   n(NH₄HSO₄)=          mol
（3）第4組中過量的NH₄⁺的物質的量為：            mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm³）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積（）

A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/ρ mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）

A．標準狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數約為0.2N_A

B．1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數約為2N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2N_A

D．1L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A個CO₃^2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是

A．稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水，	B．稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。
C．稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液，	D．稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO₃)₂

2CuO+4NO₂↑+O₂↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO

2Cu₂O+ O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO₂

N₂O₄，2NO₂＝2NO+O₂等反應）。
現取5.64gCu(NO₃)₂無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若該質量的無水硝酸銅經加熱完全分解，其中的銅元素全部轉化為氧化銅，則氧化銅的質量是__________g。
⑵若該質量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是________（填分子式），其體積（標準狀況）是_____________L。
⑶若該質量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質量可能
是_________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某KOH樣品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 將樣品1.00g加入46.00mL1mol/L的鹽酸, 過量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸發到無水時,可得的固體（）。

A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數為N_A，下列況法正確的是

A．32g甲烷中所含碳原了數為2N_A

B．1.8g重水(D₂0)中含有N_A個中子