將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要反應為：
C＋H2O
CO＋H2．有關物質的燃燒熱數據如下：
已知：
1 mol H2O(g)轉化為1 mol H2O(l)放出44.0 kJ的熱量．回答下列問題：(1)寫出C不完全燃燒的熱化學方程式：________．
(2)現有H2或CO為燃料提供熱能，你認為應該選擇________(填寫序號)；
a．H2 b．CO c．均可以理由是________．
(3)甲同學根據1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量總和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多，認為：“煤燃燒時加少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量．”乙同學根據蓋斯定律寫出下列循環圖：
據此，乙同學認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤放出的熱量一樣多，而將煤轉化為水煤氣會增加生產環節、增加消耗，因此，將煤轉化為水煤氣得不償失．”請你對甲、乙兩同學的觀點的正確性進行評價并闡述你的理由：
________．
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 高溫 |
| 高溫 |
| 高溫 |
| 實驗 組別 |
溫度℃ | 起始量/mol | 平衡/mol | 達平衡所 需時間/min | ||||
| H2O | CO | H2 | CO2 | H2 | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0 | a | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0 | b | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 高溫 |
| 組別 | 溫度 | 催化劑 | … |
| 1 | |||
| 2 | |||
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．| 實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? △H2
CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? △H3＝－867kJ·mol－1
則△H2＝???????????????? 。
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為??? C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，
該反應的化學平衡常數表達式為K＝???????????????????? 。 800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將????? 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應條件，導致H2濃度發生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是??????? （填符號）。
a加入催化劑 ???? b降低溫度?? ? c縮小容器體積 ???? d減少CO2的量
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
①用離子方程式表示反應器中發生的反應???????????????????????? 。
②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是??????????????? 。
Ⅲ．開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：
通入a氣體的電極是原電池的? ??? （填“正”或“負”），
其電極反應式為? ??? ???? ????? 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省無錫市高三上學期期中調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－867kJ·mol－1
則△H2＝ 。
Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，
該反應的化學平衡常數表達式為K＝ 。 800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g)
+ H2(g)，反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將
移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應條件，導致H2濃度發生如圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是 （填符號）。
a加入催化劑 b降低溫度 c縮小容器體積 d減少CO2的量
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
①用離子方程式表示反應器中發生的反應 。
②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 。
Ⅲ．開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：
通入a氣體的電極是原電池的 極（填“正”或“負”），其電極反應式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1
則△H2= 。
Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。
（1） 將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為
C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)
該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應條件，導致H2濃度發生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是 （填符號）。
a加入催化劑 b降低溫度 c縮小容器體積 d減少CO2的量
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
 |
①用離子方程式表示反應器中發生的反應 。
②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 。
Ⅲ．開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：
通入a氣體的電極是原電池的 極（填“正”或“負”），其電極反應式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
