【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根據(jù)圖像，可以看出分為4個(gè)階段：第一階段無(wú)沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無(wú)沉淀，說(shuō)明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯(cuò)誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說(shuō)明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無(wú)色不符，故B正確，C錯(cuò)誤；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（ ）
A.原氨水的濃度為10﹣3mol?L﹣1
B.溶液中 
減小
C.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種制取純堿的方法如下：
（1）寫(xiě)出“反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式：__。
（2）“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫(xiě)出“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式：__。
（3）寫(xiě)出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
（4） “蒸氨”時(shí)需要加熱，寫(xiě)出“蒸氨”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
（5）寫(xiě)出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時(shí)反應(yīng)的離子方程式: __。
【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
【解析】（1）氨水顯堿性，CO2為酸性氧化物，二者反應(yīng)生成鹽，CO2過(guò)量時(shí)生成酸式鹽即碳酸氫銨，故化學(xué)方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。
（2）氨氣極易溶于水，氨水的濃度非常大，可以溶解大量的氨氣，則反應(yīng)I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后，溶液中主要存在四種離子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根據(jù)溶解度曲線可知，同溫度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中會(huì)析出晶體NaHCO3。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
（3）過(guò)濾得到NaHCO3晶體，加熱，NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+與OH－結(jié)合為NH3·H2O，加熱條件下，促進(jìn)NH3逸出，即為“蒸氨”，反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（5）氨氣溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，離子方程式為：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
22
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：
（1）“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行，同時(shí)有MnCl2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。
（2） “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 ⑶實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__
（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。
（5）若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒(méi)有漂白性，該反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)半透膜，也能透過(guò)濾紙，該分散系為（ ）
A. 溶液B. 膠體C. 懸濁液D. 乳濁液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X，Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】維生素B2也稱“核黃素”，其結(jié)構(gòu)如下圖．維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基，為生長(zhǎng)必需物質(zhì)，缺少維生素B2會(huì)引起口角炎、皮膚和眼部疾病．下列有關(guān)維生素B2的說(shuō)法中正確的是（ ） 
A.核黃素晶體屬于離子晶體
B.核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D.核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | Ka1=5.4×10﹣2 | Ka1=1.3×10﹣7 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H2S的一級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1=
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序
（3）H2C2O4與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式：
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）． ①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A
⑤B中有鋅剩余．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為結(jié)晶牛胰島素分子結(jié)構(gòu)示意圖。已知胰島素含有A、B兩條多肽鏈，A鏈含有21個(gè)氨基酸，B鏈含有30個(gè)氨基酸，兩條多肽鏈間通過(guò)兩個(gè)二硫鍵（二硫鍵由兩個(gè)—SH脫掉兩個(gè)氫連接而成）連接，在A鏈上也形成1個(gè)二硫鍵。則胰島素分子中含有的肽鍵數(shù)和51個(gè)氨基酸脫水縮合形成胰島素后，相對(duì)分子質(zhì)量比原來(lái)減少的數(shù)值各是（ ）
A. 49 882 B. 49 888 C. 50 882 D. 50 888
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