Question

硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大氣污染物之一。可用以下方法進行治理，其主要原理可表示如下：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

    在標準狀況下，aL NO₂(其中占體積分數為20％的氣體是N₂O₄)和bL NO的混合氣體恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

    (1)欲保證工業尾氣全部被吸收，則a∶b的值應控制在_________范圍。

    (2)NaOH溶液的物質的量濃度是_________mol／L。

    (3)試討論a、b的值與生成的NaNO₃和NaNO₂物質的量(設分別為n₁、n₂)的比值之間的關系：

    當生成的產物全部為NaNO₂時，n_l=_________，n₂=_________；

    當產物中兼有NaNO₃和NaNO₂時，n₁=_________，n₂=_________。

    (4)在標準狀況下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好與50mL2．0mol／L的NaOH溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4∶1，則在混合氣體中N₂O₄和NO₂氣體的體積比為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)≥5/6  (2)  (3)0；；； (4)1∶5

提示：

當NO2溶于堿，化學平衡移動，N2O4轉化為NO2，體積變為原來N2O4的2倍。