Question

【題目】將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為________，溶液中Cl－的物質的量濃度為________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。

（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－1（假設溶液體積不變），則溶液中H＋的物質的量濃度為________，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為________。

Answer 1

【答案】2 mol·L－1 2 mol·L－1 0.25 L 1 mol·L－1 22.4 L

【解析】

n(NaCl)===2mol，根據c=計算濃度，同時回答問題。

（1）由分析可知c===2mol/L；c(Cl-)= c(NaCl)= 2mol/L；

（2）根據稀釋定律有V濃===0.25L；

（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3 mol/L，那么溶液中HCl的濃度為3mol/L-2mol/L=1mol/L，溶液中H＋的物質的量濃度為1mol/L；溶液為1L，通入HCl氣體的物質的量為1mol/L×1L=1mol，標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。