【題目】下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應，且電極反應式書寫正確的是( )
A. CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OB. O2+4e-+2H2O=4OH-
C. CH3OH+6e-=CO32-+4OH-D. O2+4e-=2O2-
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【題目】下列關于堿金屬的說法不正確的是 （ ）
A. 原子最外層電子數都是1
B. 單質的熔點隨著原子序數的遞增而增大
C. 原子半徑隨著原子序數的遞增而增大
D. 單質與氧氣都能反應
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【題目】已知A、B、C、D、E代表五種元素。A元素的三價離子3d能級處于半充滿；B元素原子的最外層電子數是內層電子總數的2倍；C的原子軌道中有2個未成對的電子，且與B可形成兩種常見的氣體；D的原子序數小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子；E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素。試回答下列問題：
（1）寫出A元素基態原子的電子排布式。
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為(寫元素符號)。
（3）E與C以1:1形成的物質的電子式為。
（4）用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結構為。
（5）元素周期表中第一電離能最大的元素是(填元素符號)。
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【題目】某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵是（ ）
A.一定是離子鍵
B.一定是共價鍵
C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵
D.以上說法都不正確
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
B. NH3汽化時吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑
C. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同
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【題目】石油裂解氣用途廣泛，由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如圖： 
已知：
i．酯與酯可發生如下酯交換反應：RCOOR'+R″OH 
RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烴基）
ii．烯烴中，碳碳雙鍵相鄰為不穩定結構，碳碳雙鍵易被氧化劑氧化．
（1）A為鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：2，則A的名稱為 ．
（2）B 中所含官能團名稱為 ．
（3）C→D的反應類型 ．
（4）C能與足量的 NaHCO3溶液反應生成C4H2O4Na2 ， C的結構簡式為 ．
（5）D→E的化學方程式是 ．
（6）H中不含甲基，H與E形成對稱型高聚物J的化學方程式是 ．
（7）請完成 B→C 的合理路線 ． （無機試劑任選）
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【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，已知氯化錳可溶于水，二氧化錳難溶于水，能達到實驗目的的是：（ ）
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙吸收實驗過程中制取的多余的氯氣
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁除去氯氣中的少量氯化氫
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【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀．
實驗1 |
| 實驗現象 |
液面上方產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成． |
（1）實驗1中產生白色沉淀的離子方程式是 ．
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究： ①甲同學推測灰綠色物質為Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查閱資料后根據調色原理認為白色和紅褐色的調和色不可能是灰綠色，并設計實驗證實灰綠色物質中不含有Fe（OH）3 ， 方案是 ．
②乙同學查閱文獻：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情況下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基堿式復鹽）．并設計對比實驗證實該假設：向試管中加入 ， 再往試管中加入 ， 振蕩，現象與實驗1相同，結論是該假設不成立．
③乙同學繼續查閱文獻：Fe（OH）2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好．設計了如下實驗方案：
試管中10mL | 滴加 | 實驗現象 | |
實驗2 | 6mol/L | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變為白色沉淀 |
實驗3 | 6mol/L | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀 |
該實驗得出的結論是 ， 能說明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的證據是 ． 丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是 ， 證明該假設成立．
（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為 ．
（4）根據以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的實驗條件 ．
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【題目】
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱 ， 向碳酸氫鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯色。
（2）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產生的現象為。
（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發生反應：（離子方程式）。
（4）將Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發現既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：
①。
②。
（5）已知：5NH4NO3 
2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應中氧化產物與還原產物的質量比為。
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