Question

鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理

FeO₄^2-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe³⁺，Fe³⁺發生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的

．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
①寫出反應I中主要發生的氧化還原反應的離子方程式

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

．
②加入少量NaHCO₃的目的是調節溶液pH，應控制pH的范圍為

4.4～7.5

．
③在實際生產中，反應II常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（標準狀況），則相當于節約NaNO₂的質量為

69

g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子．該水解反應的離子方程式為

2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺

．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO₄+Li

△   .

LiFePO₄，電池中的固體電解質可傳導Li⁺．試寫出該電池充電時的陽極反應式

LiFePO₄-e^-═FePO₄+Li⁺

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）高鐵酸鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成Fe³⁺，Fe³⁺發生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質；
（2）①Fe為活潑金屬，可與酸反應；
②要制備硫酸亞鐵，應與硫酸鋁分離，根據沉淀的pH選擇；
③所消耗氧氣得到的電子的物質的量相當于NaNO₂得到電子的物質的量；
④根據反應物和生成物判斷離子方程式；
Ⅱ．陽極發生氧化反應，結合反應的方程式判斷．

解答：解：Ⅰ．（1）高鐵酸鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成Fe³⁺，Fe³⁺發生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，可用來除去水中的懸浮物，達到凈水的目的，
故答案為：FeO₄^2-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe³⁺，Fe³⁺發生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的；
（2）①Fe為活潑金屬，可與酸反應，反應的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
②制備硫酸亞鐵，應與硫酸鋁分離，應調節溶液pH生成Al（OH）₃，要避免生成應Fe（OH）₂沉淀，控制pH在4.4～7.5之間，
故答案為：4.4～7.5；
③n（O₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，則得到電子0.25mol×4=1mol，1molNaNO₂被還原生成NO，化合價由+3價降低到+2價，得到1mol電子，則m（NaNO₂）=1mol×69g/mol=69g，
故答案為：69；
④[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子，根據電荷守恒和質量守恒可寫出反應的離子方程式為
2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺，
故答案為：2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺；
Ⅱ．陽極發生氧化反應，由總反應式FePO₄+Li

△   .

LiFePO₄可知，LiFePO₄被氧化生成FePO₄，反應的電極方程式為LiFePO₄-e^-═FePO₄+Li⁺，
故答案為：LiFePO₄-e^-═FePO₄+Li⁺．

點評：本題考查制備原理的設計，題目難度中等，注意根據物質的性質和題給信息判斷可能發生的反應，方程式的書寫為解答該題的難點，也是易錯點，注意體會書寫方法．