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90 ℃時水的離子積K_W=3.8×10^－¹³，該溫度時純水的pH是（）

A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．無法確定

任何純水都顯中性，即c(OH^－)＝c(H^＋)，因為90 ℃時水的離子積K_W=3.8×10^－¹³，所以c(OH^－)＝c(H^＋)＝6.2×10^－⁷mol·L^－¹，則pH大于7，因此選項B正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^-濃度之間的關系為K_sp=c(M⁺)?c(X^-)，現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（）
①20mL0.01mol?L^-1KCl溶液；②30mL0.02mol?L^-1CaCl₂溶液；③40mL0.03mol?L^-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L^-1AgNO₃溶液

A．①>②>③>④>⑤	B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③	D．④>③>⑤>②>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：(1) CuS0₄十 Na₂C0₃
主要 : Cu²⁺ + C0₃^2- + H₂0 ="=" Cu(OH)₂ ↓十 CO₂ ↑
次要 : Cu²⁺ + C0₃^2- ="=" CuC0₃↓
(2) CuS0₄ + Na₂S
主要 : Cu²⁺ + S^2- ="=" CuS ↓
次要 : Cu²⁺ + S^2- + 2H₂0 ="=" Cu(OH)₂↓+ H₂S ↑
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuC0₃	B．CuS >Cu(OH)₂>CuC0₃
C．Cu(OH)₂>CuC0₃>CuS	D．Cu(OH)₂<CuC0₃<CuS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）

Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝c（Cu²^＋）· c²（OH^－）＝2×10^－²⁰mol²·L^－²。
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu²^＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH使之大于　　　　　　。
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²^＋沉淀較為完全（使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�

B．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

C．對于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃²^-效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個常數，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數，則有沉淀產生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？（3分）
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產生沉淀，為什么？（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)時，為使Mg(OH)₂固體的量減少，可加入少量的（）

A．NaOH

B．NH₄Cl

C．MgSO₄

D．NaHSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu²⁺的濃度約1.2×10^-5mol·L^-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當的含銅化合物放在池底，其飽和溶液提供適當的Cu²⁺。已知CuS、Cu(OH)₂、CuCO₃的K_sp值依次為1.3×10^-36、2.2×10^-20、1.4×10^-10，下列四種物質中，能滿足池水濃度要求的是

A．CuSO₄

B．CuCO₃

C．Cu (OH)₂

D．CuS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑
②CoCl₂·6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為

                                                    　                 。
（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是               ；
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是          、          和過濾。
（4）制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是                          　                。
（5）為測定產品中CoCl₂·6H₂O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發現產品中CoCl₂·6H₂O的質量分數大于100％，其原因可能是                                        （任寫1點）。

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