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下列各變化中屬于原電池反應的是（　�。�

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D．鋅與稀硫酸反應時，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快

A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層是發生的化學腐蝕，不是原電池反應，故A不符合；
B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應，鋅做負極，鐵被保護，鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化，故B符合；
C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層是發生的化學反應，故C不符合；
D、鋅與稀硫酸反應時，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快，和原電池反應無關，故D不符合；
故選B．

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（1）今有反應2H₂+O₂

氫氧化鉀

2H₂O，構成燃料電池，則負極通的應是______，電極反應式為：______；正極通的應是______，電極反應式為：______．
（2）如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質，則電極反應式為：負極：______正極：______．

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下列裝置中導線上無電流通過的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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對圖所示裝置的敘述，錯誤的是（　�。�

A．鋅是負極，其質量逐漸減小

B．電流由鋅片經導線流向銅片

C．H+在銅片表面被還原，產生氣泡硫酸

D．鋅片上發生氧化反應，銅片上發生還原反應

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如圖所示甲、乙兩電化學裝置（一個為原電池，一個為電解池），其電極材料都是鐵棒與碳棒，裝置部分外電路未畫完整，若兩裝置中均盛放CuSO₄溶液，一段時間后甲池中的碳棒和乙池中的鐵棒均有紅色物質析出．請回答下列問題：
（1）甲是______（填寫裝置名稱，下同）；乙是______．
（2）甲乙裝置中鐵電極的名稱分別是______、______．
（3）甲乙裝置中碳電極上發生反應的電極反應式分別是．甲：______；乙：______．
（4）若兩裝置中均盛放飽和NaCl溶液．則甲池中碳電極的電極反應式為______．現乙裝置中轉移0.02mol電子后停止實驗，裝置中溶液的體積是200mL，則此時溶液中c（OH^-）=______（不考慮產物的相互反應）．